“Keemia taotlejatele” - kursus 32 000 rubla. MSU-st, koolitus 24 nädalat. (6 kuud), kuupäev: 30. november 2023.

1. Sissejuhatus

2 Keemia teoreetilised alused

2.1 Kaasaegsed ideed aatomi ehitusest

2.1.1 Esimese nelja perioodi elementide aatomite elektronkestade struktuur: s-, p-, d-elemendid. Aatomi elektrooniline konfiguratsioon. Aatomite põhi- ja ergastatud olekud.

2.2 Perioodiline seadus ja perioodilisussüsteem D.I. Mendelejev.
2.2.1 Elementide ja nende ühendite omaduste muutumise mustrid perioodide ja rühmade kaupa. Rühma I-III A metallide üldomadused seoses nende positsiooniga perioodilisuse tabelis ja nende aatomite struktuuritunnustega.
2.2.3 Üleminekuelementide - vask, tsink, kroom, raud - omadused vastavalt nende positsioonile perioodilisustabelis D.I. Mendelejev ja nende aatomite ehituslikud iseärasused.
2.2.4 Mittemetallide IV-VII A rühmade üldised omadused seoses nende positsiooniga perioodilisustabelis D.I. Mendelejev ja nende aatomite ehituslikud iseärasused.

2.3 Aine keemiline side ja struktuur.
2.3.1 Kovalentne keemiline side, selle liigid, tekkemehhanismid. Sidemete omadused (polaarsus ja sideme energia). Iooniline side. Metallist ühendus. Vesinikside.
2.3.2 Elektronegatiivsus. Elementide oksüdatsiooniaste ja valents.
2.3.3 Molekulaarse ja mittemolekulaarse struktuuriga ained. Kristallvõre tüüp. Aine omaduste sõltuvus nende koostisest ja struktuurist.

2.4 Keemiline reaktsioon. 10 10
2.4.1 Keemiliste reaktsioonide klassifikatsioon anorgaanilises ja orgaanilises keemias.
2.4.2 Reaktsioonikiirus, selle sõltuvus erinevatest teguritest.
2.4.3 Keemilise reaktsiooni termiline mõju. Termokeemilised võrrandid.
2.4.4 Pöörduvad ja pöördumatud reaktsioonid. Keemiline tasakaal. Keemilise tasakaalu nihe erinevate tegurite mõjul.
2.4.5 Elektrolüütide elektrolüütiline dissotsiatsioon vesilahustes.
2.4.6 Ioonivahetusreaktsioonid.
2.4.7 Soolade hüdrolüüs. Vesilahuse keskkond.
2.4.8 Redoksreaktsioonid. Metallide korrosioon ja selle eest kaitsmise meetodid.
2.4.9 Sulandite ja lahuste elektrolüüs.

3 Anorgaaniline keemia

3.1 Anorgaaniliste ainete klassifikatsioon. Anorgaaniliste ainete nomenklatuur (triviaalne ja rahvusvaheline).
3.2 Lihtainete - metallide: leelis, leelismuld, alumiinium - iseloomulikud keemilised omadused; siirdemetallid (vask, tsink, kroom, raud).
3.3 Lihtainete keemiliste omaduste tunnused - mittemetallid: vesinik, halogeenid, hapnik, lämmastik, fosfor, süsinik, räni.
3.4 Oksiidide iseloomulikud keemilised omadused: aluseline, amfoteerne, happeline.
3.5 Aluste ja amfoteersete hüdroksiidide iseloomulikud keemilised omadused. Hapete iseloomulikud keemilised omadused.
3.6 Hapete iseloomulikud keemilised omadused.
3.7 Soolade iseloomulikud keemilised omadused: keskmine, happeline, aluseline, kompleksne (alumiiniumi- ja tsingiühendite näitel).
3.8 Erinevate anorgaaniliste ühendite klasside omavaheline seos.

4 Orgaaniline keemia

4.1 Orgaaniliste ühendite klassifikatsioon. Rahvusvaheline ja triviaalne nomenklatuur.
4.2 Orgaaniliste ühendite struktuuri teooria: homoloogia ja isomeeria (struktuurne ja ruumiline). Aatomite vastastikune mõju molekulides.
Sidemete tüübid orgaaniliste ainete molekulides. Süsinikuaatomi orbitaalide hübridiseerumine. Radikaalne. Funktsionaalne rühm.
4.3 Süsivesinike iseloomulikud keemilised omadused: alkaanid, tsükloalkaanid, alkeenid, alkadieenid, alküünid, areenid (näiteks benseen ja tolueen).
Iooniline (V.V. Markovnikovi reegel) ja radikaalsete reaktsioonide mehhanism orgaanilises keemias.
4.4 Küllastunud ühe- ja mitmehüdroksüülsete alkoholide iseloomulikud keemilised omadused, fenool.
4.5 Aldehüüdide, küllastunud karboksüülhapete, estrite iseloomulikud keemilised omadused.
4.6 Bioloogiliselt olulised ained: valgud, rasvad, süsivesikud.
4.7 Süsivesinike saamise põhimeetodid (laboris).
Peamised meetodid hapnikku sisaldavate ühendite saamiseks (laboris).
4.8 Lämmastikku sisaldavate orgaaniliste ühendite iseloomulikud keemilised omadused: amiinid ja aminohapped. Oravad.
4.9 Orgaaniliste ühendite omavaheline seos.

5 Keemia teadmiste meetodid

5.1 Keemia eksperimentaalsed alused.
5.2 Üldised ideed oluliste ainete saamise tööstuslike meetodite kohta. Ainete kasutamine.
5.3 Arvutused keemiliste valemite ja reaktsioonivõrrandite abil. Arvutusülesanded reaktsioonisaaduste aine massi (mahu, koguse) määramiseks,
kui ühte ainetest on antud liias (on lisandeid), siis lahuse kujul, milles on lahustunud aine teatud massiosa;
reaktsioonisaaduse massi- või mahuosa teoreetiliselt võimalikust saagisest; keemilise ühendi massiosa (mass) segus; aine molekulvalem.